9．假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低
B．定溶時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

分析 配制溶液中c=$\frac{n}{V}$，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或溶液的體積V偏小都導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低，則稱量的高錳酸鉀質(zhì)量偏小，所以n偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致配制溶液V偏小，則配制溶液濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶洗凈后未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量n及溶液體積V，所以配制溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積V偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以一定物質(zhì)的量濃度溶液配制為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力，正確利用c=$\frac{n}{V}$是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入氯化銨固體B．適當(dāng)升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦鹽酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其導(dǎo)電性明顯減小的是（　�。�
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
B．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對(duì)電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D．基態(tài)碳原子無(wú)未成對(duì)電子

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