1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

分析 Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），結(jié)合方程式計算．

解答 解：Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
設(shè)混合物中含有xmolFe、ymolZn，
則x+y=0.3  ①
56x+65y=18.6  ②
解①②得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
則c（H2SO4）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
故答案為：0.1；1.5

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．當體系壓強不變時反應(yīng)一定達到平衡
B．反應(yīng)放出的熱量為 0.2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動
D．在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新達平衡時，c（CO）：c（CO2）=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在標準狀況下有：①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的描述不正確的是（　�。�
A．體積 ②＞③＞①＞④B．密度 ②＞③＞④＞①
C．質(zhì)量 ②＞③＞④＞①D．氫原子個數(shù) ①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．稱量時，左盤高，右盤低
B．定溶時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；
④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；
⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；
⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；
⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列裝置或操作描述正確的是（　�。�
A．
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚
B．
圖用于實驗室制乙烯
C．
圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
圖用于實驗室中分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　�。�
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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