【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是(　　)
A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液　分液)
B.乙醇中的水(無水硫酸銅　干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水　分液)

【答案】D
【解析】A中苯還能溶于甲苯的氧化產(chǎn)物苯甲酸中，不能用分液的方法；B中乙醇與水互溶，不正確；C中乙酸與NaOH溶液反應的產(chǎn)物與乙醇互溶不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等。某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗。

（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是___________（填字母號）。

a .該反應需在高溫下發(fā)生，所以該反應吸熱

b.因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來

（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是______________________________________。

（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

i

取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色

ii

向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，可選用的試劑是_________________________________。

③ii中生成O2的化學方程式是______________________________。進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式 ___________________________．

（2）①中無水硫酸銅的作用是__________________________．

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________．

（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______________，B________________________．

（5）①裝置和②裝置不能互換的原因_______________________________

（6）證明產(chǎn)物中有CO2的離子反應方程式_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①乙烷�、谝胰� ③甲苯�、鼙健、菥垡蚁、迣Ρ蕉印、咪逡彝椤、嗥咸烟牵渲屑饶芘c溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是(　　)
A.②③④⑤⑧
B.②③④⑥⑦⑧
C.②⑥⑧
D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

①非金屬元素不可能組成離子化合物

②構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

③共價化合物中可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵

⑤非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥

C. ①③⑤⑥ D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：
（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（2）測得濾液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是 ．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：

（1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．

（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：__________________________________________________________.

（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 : _____________________________________.

（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：_____________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65gmol﹣1 ， C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿．
（1）F的化學式為 ．
（2）K的電子式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式：
（4）寫出反應②的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（ ）

選項

連接

電極材料

分析

a

b

A

K1 K2

石墨

鐵

模擬鐵的吸氧腐蝕

B

K1 K2

鋅

鐵

模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法

C

K1 K3

石墨

鐵

模擬電解飽和食鹽水

D

K1 K3

鐵

石墨

模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法


A.A
B.B
C.C
D.D

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