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10．下列關于有機物說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有醛基和羧基的有機物都能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

分析 A．乙烷與Na不反應；
B．乙醇能使蛋白質發(fā)生變性；
C．苯與溴的四氯化碳溶液不反應；
D．含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．乙烷與Na不反應，而乙醇、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣，故A錯誤；
B．乙醇能使蛋白質發(fā)生變性，則75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒，故B正確；
C．苯與溴的四氯化碳溶液不反應，而乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；
D．含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，與是否含-COOH無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上
D．CO2是非極性分子，分子中C原子和2個O原子不在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列生活中的問題，不能用電子氣理論知識解釋的是（　�。�
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NaH的電子式為
B．NaH與H2O反應時水作氧化劑
C．NaH中氫元素的離子半徑小于Li+的離子半徑
D．H+與H-的核外電子排布不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產生的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V3=30，V8=19.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降．
④實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反應前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上
C．光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生化學反應，生成的產物有6種
D．有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將CH3COOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后的有關說法正確的是（　�。�
A．18O存在于所有物質里B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O僅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
B．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA
C．0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA
D．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（　�。�
A．跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉
B．跟FeCl3溶液作用顯紫色
C．常溫下苯酚在水中溶解度不大
D．二氧化碳氣體通入苯酚鈉溶液能生成苯酚

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