Question

20．下列敘述正確的是（　　）

• A． NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
• B． CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
• C． H₂O是極性分子，分子中O原子和2個(gè)H原子不在一條直線上
• D． CO₂是非極性分子，分子中C原子和2個(gè)O原子不在一條直線上

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子．

解答 解：A．N與3個(gè)H原子形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{5-3}{2}$=1，所以N原子采用sp³雜化，為三角錐形分子，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構(gòu)型錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．CCl₄中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，所以C原子采用sp³雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，分子空間構(gòu)型錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{6-2}{2}$=2，所以O(shè)原子采用sp³雜化，為V形分子，分子中O原子和2個(gè)H原子不在一條直線上，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構(gòu)型也正確，故C正確；
D．CO₂中C與2個(gè)O形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個(gè)O原子在一條直線上，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的空間構(gòu)型、分子極性的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及正負(fù)電荷重心是否重合來分析解答即可，注意把握δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷，題目難度中等．