【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

【答案】B

【解析】

試題分析：只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明該紅褐色液體屬于膠體分散系，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________（填序號）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制下列有機(jī)物，不需要用冷凝裝置的是

A. 硝基苯B. 溴乙烷C. 乙烯D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）

A. 在氯化鈉晶體中每個(gè)Cl－周圍同時(shí)吸引6個(gè)Na＋，在氯化銫晶體中每個(gè)Cl－周圍同時(shí)吸引8個(gè)Cs＋

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵

D. 在二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（ ）

A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達(dá)到平衡時(shí)①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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