A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同．請回答：
（1）D元素的名稱為
 
．A在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點比D2C的熔點
 
（用“高”或“低”填寫），理由是
 
．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，故應(yīng)分別為一、二、三周期，第一周期主族元素只有氫，B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，故B為碳或鋁，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，若A為氫，則A、B、C原子序數(shù)之和不足37，故A元素處于第二周期，B、C元素處于第三周期，故D元素處于第一周期，故D為氫，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，故x+（x+8）+13=37，解x=8，故A為氧，C為硫，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氧，B為鋁，C為硫，D為氫，
（1）D為氫，A為O，O處于第二周期第ⅥA族，故答案為：氫； 第二周期第ⅥA族；
（2）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的一種，但比范德華力作用力強，故水的熔點比硫化氫高，故答案為：高；水分子之間存在氫鍵，作用力大于硫化氫分子之間的范德華力；
（3）O、Al、S三種元素所形成的常見化合物為硫酸鋁，硫酸鋁溶于水呈酸性，用離子方程式表示為：其原因為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）O、Al、S、H四種元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故簡單離子的半徑從小到大的順序是：H+＜Al3+＜O2＜S2-，故答案為：H+＜Al3+＜O2＜S2-．
點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于常考題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)，為了加快反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應(yīng)溶液中適量加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、水
C、K2SO4溶液
D、CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置
 
，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是
 
；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）用B在堿性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO32-、W-等，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
（不必配平）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
元素有關(guān)信息
A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
C元素主要化合價為-2，原子半徑為66pm
D與A同主族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水
E原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F單質(zhì)為有色的氣體
（1）D2C2的電子式
 
；該物質(zhì)屬于
 
（晶體類型）
（2）沸點：A2C
 
A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強”或“弱”），舉例（用化學(xué)方程式）說明
 
；
（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一．寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種常見金屬，C是強堿，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是
 
；
（2）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
；
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
，寫出鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液中加入A的有關(guān)離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)．A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800℃．
①DA中A元素的化合價為
 
，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
 
周期第
 
族；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是
 
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．
（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有
 
，化合物A2B中B原子采用
 
雜化．
（2）A2B和A2D的沸點較高者是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）E原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶事先未烘干
B、稱量KOH時天平砝碼已生銹
C、定容時觀察液面仰視
D、未冷卻至室溫就移液定容

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