Question

已知A是一種常見金屬，C是強(qiáng)堿，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是

 

；
（2）寫出B的化學(xué)式

 

，D的化學(xué)式

 

；
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

 

，寫出鑒別G溶液的離子方程式

 

；向G溶液中加入A的有關(guān)離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl₃，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與堿C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl₂，則Fe與元素反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵．D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此解答．

解答： 解：白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl₃，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與堿C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl₂，則Fe與元素反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵．D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，
（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故答案為：鹽酸；
（2）由上述分析可知，B的化學(xué)式為FeCl₂，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl₂；KCl；
（3）由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
用KSCN鑒別G（FeCl₃）溶液中三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
向G溶液中加入Fe的有關(guān)離子方程式是：Fe+2Fe ³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；Fe+2Fe ³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題以無機(jī)框圖題的形式，考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，溶液K焰色反應(yīng)為紫色等解題突破口，難度中等．