Question

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為H₂。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

 

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L^－1的H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是                 。

A．200 mL　　              B．300 mL　　             C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    ；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol^－1×2＝b g÷64 g·mol^－1×2+V mL÷22400 mL·mol^－1×2，該等式依據(jù)的原理是                            ；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L^－1濃硫酸10 mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO₂)/m(H₂)=     ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO₂) / m(H₂)的數(shù)值將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

（1）B                                 （3分）

（2）Zn＋2H₂SO₄(濃) =ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（3分）

（3）轉(zhuǎn)移電子守恒                      （3分）    

（4）20：1             （3分）                 　偏大（3分）