配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是

A.未洗滌燒杯和玻璃棒                      B.轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

C.容量瓶未干燥                         D.定容時俯視液面

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”,是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA

C.1 mol —OH中電子數(shù)為10 NA

D.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉化:

請根據(jù)下圖作答:

(1)E的結構簡式                   ▲                    。

(2)反應的化學方程式                      ▲                  。

(3)已知B的相對分子質量為162,其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,則B的分子式為

          ▲        。

(4)F具有如下特點:①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生加聚反應:③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為         ▲        。

(5)化合物G是F的同分異構體,屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應。G有多種結構,寫出其中一種的結構簡式             ▲        

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科目:高中化學 來源: 題型:


能證明SO2具有漂白性的是

A.品紅溶液中通入SO2氣體,溶液紅色消失

B.溴水中通入SO2氣體后,溶液褪色

C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,紅色消失

D.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:


在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目減少的是

A.Na+                 B.Fe3+             C.Al3+              D.Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為H2。為了驗證這一事實,某同學擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0 ℃)。

 


(1)若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒,與c mol·L1的H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是                 。

A.200 mL                B.300 mL               C.400 mL

(2)若0.65g鋅粒完全溶解,裝置Ⅲ 增重0.64 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                                   

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol1×2=b g÷64 g·mol1×2+V mL÷22400 mL·mol1×2,該等式依據(jù)的原理是                           

(4)若在燒瓶中投入10g鋅,加入一定量的18 mol·L1濃硫酸10 mL,充分反應后鋅有剩余,測得裝置Ⅲ 增重3.2 g,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,m(SO2)/m(H2)=     ;若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管,m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


 下列有關摩爾質量的描述或應用中,正確的是   (    )

A.1 mol OH的質量為17 g

B.二氧化碳的摩爾質量為44 g

C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

D.摩爾是表示物質的數(shù)量單位

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中,若斷裂1mol H - H鍵要吸收436.4KJ的能量,斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收242.7KJ的能量,斷裂1molH - Cl鍵要吸收431.8KJ的能量,則1mol H2在Cl2中充分燃燒的能量變化是△H=       。

 (2) 液態(tài)化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推進劑,燃燒反應的生成物是N2和H2O。

1 mol N2H4與N2O4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ,則該反應的熱化學方程式為                         

(3)已知具有相似組成和結構的分子晶體,其熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高?墒荋2O的熔沸點卻比H2S更高,原因是                                       。

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