【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O2 2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時， 18O在所有物質(zhì)中都存在

C．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

D．在工業(yè)合成SO3時，只需要考慮反應速率的問題

【答案】B

【解析】

試題分析：A．可逆反應正逆反應速率相等時，反應達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，所以反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，A錯誤；B．由于反應為可逆反應，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出現(xiàn)，B正確；C．可逆反應達到平衡后，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應停止，C錯誤；D．在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為： 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn) 是氧氣，b 是甲醇

B．質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時，電池中n(H+)變化為 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B分子中的官能團名稱為 。

（2）反應⑦中物質(zhì)X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。

（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。

（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。

（5）檢驗反應①進行程度，需要的試劑有_________________。

A．新制的Cu(OH)2懸濁液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為

A．吸收1 638 kJ能量

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出1 638 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO的說法正確的是（ ）

A．NO是紅棕色氣體

B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1） 上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積(標準狀況)是________。

（2） 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2－濃度均不超過10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是_________________。

（4） 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參與反應)，共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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