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已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（     ） 

   A．32g /mol    B．16g           C．32g          D．64g /mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

①CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

下列說法不正確的是(　　)

A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率

D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（    ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質分類中，前者包含后者的是（  ）。

A. 氧化物、化合物     B. 化學反應、復分解反應   C. 溶液、膠體    D. 溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）(4分)物質的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量。填寫關于物質的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：

n=             =               =             =             。

（2）(5分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為                  ，物質的量之比為            ，原子總數(shù)之比為            ，摩爾質量之比為          ，質量之比為                。

（3）（1分）若某原子的摩爾質量為M g·mol－1，則一個該原子的真實質量是__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是                               (　　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(　　)

①1 mol/L 的鹽酸�、�0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH

A．1∶10∶100                   B．0∶1∶12

C．14∶13∶12                   D．14∶13∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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