下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D.非電解質溶于水得到的溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
298 K時,某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g)2B(g) ΔH=a kJ·mol-1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題:
(1)已知298 K時60 s達到平衡,則前60 s內A的平均反應速率為________mol·L-1·s-1。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為________。
(3)若298 K時B的平衡濃度為A的3倍,323 K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍。且達到平衡所需時間為298 K時的。該反應中ΔH________0(填“>”或“<”)。
(4)若反應在298 K進行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達到平衡時B的轉化率為________(填序號)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之間
(5)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內B的平均反應速率),則曲線上任意一點的切線斜率的意義是______________________________________________ __________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生反應:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)用A的濃度變化表示該反應0~10 min內的平均反應速率v(A)=________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(3)0~10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量 ④升溫
⑤降溫、藜哟呋瘎
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將250mLH2SO4的質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。
(1)稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少?
(2)稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是多少?
(3 )若要制取3.36LH2 (標準狀況),則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升?
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
0.1 mol/L HF溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液
中,下列關系正確的是( )
A.c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
B.c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(H2SO3)
C.c(Na+)=c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)
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