15．有0.1mol•L-1的三種溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的CH3COONa；
B．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的CH3COONa，根據(jù)物料守恒判斷；
C．溶液①、③等體積混合，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液①、③等體積混合，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但CH3COOH電離程度較�。�

解答 解：A．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的CH3COONa，兩種溶液中醋酸根離子都水解但水解程度較小，所以混合液中c（CH3COO-）小于溶液③中的c（CH3COO-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的CH3COONa，混合溶液體積是原來①或②的2倍，所以濃度是原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液①、③等體積混合，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C錯(cuò)誤；
D．溶液①、③等體積混合，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但CH3COOH電離程度較小，所以c（CH3COO-）＞0.05mol/L、c（Na+）=0.05mol/L、c（CH3COOH）＜0.05mol/L但大于c（H+），則離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：溶液等體積混合后溶液濃度的變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室模擬SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3．現(xiàn)將1.00mol SO2與1.00mol O2置于一體積不變的1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)SO3的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判斷T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1溫度下，0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.56（不寫單位）．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D．
A．T1溫度時(shí)，反應(yīng)在10min時(shí)的混合氣體密度是30min時(shí)密度的0.6倍
B．T1溫度時(shí)，反應(yīng)在10min時(shí)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與30min時(shí)相等
C．T2溫度時(shí)，當(dāng)c（SO2）=c（SO3）時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．T1、T2溫度下分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，T1溫度下壓強(qiáng)小
（4）如圖是在T1溫度下的v-t圖象．在T1溫度下30min時(shí)將容器的體積縮小至0.5L，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫出在T1溫度下重新達(dá)到平衡的圖象（正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別表示為v正′和v逆′）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉
D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進(jìn)行“地質(zhì)考古”，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學(xué)變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學(xué)方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有機(jī)物E的分子式C3H6O3
③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基；③E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）COOH
④寫出E與足量Na的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．重結(jié)晶過程中，如果溶劑對(duì)雜質(zhì)的溶解很少，對(duì)有機(jī)物的溶解性較強(qiáng)，那么在加入溶劑后進(jìn)行過濾時(shí)（　�。�
A．有機(jī)物在濾液中B．雜質(zhì)在濾液中C．有機(jī)物濾紙上D．雜質(zhì)在溶劑中

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