Question

10．下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

• A． TiCl₄溶于大量水加熱制備TiO₂
• B． FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃膠體
• C． 配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉
• D． 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

Answer 1

分析 A．TiCl₄在加熱的條件下遇水水解可得TiO₂•xH₂O，同時(shí)生成HCl氣體，加熱制備TiO₂；
B．向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液，F(xiàn)eCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體；
C．氯化亞鐵空氣中易氧化為氯化鐵，加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，防止氯化亞鐵被氧化；
D．強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物；

解答 解：A．在加熱的條件下，TiCl₄水解得TiO₂•xH₂O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑，加熱制備得到TiO₂，和水解有關(guān)，故A不符合；
B．向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，和水解有關(guān)，故B不符合；
C．氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，空氣中易氧化為氯化鐵，加入少量鐵粉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，防止氯化亞鐵被氧化，和水解無(wú)關(guān)，故C符合；
D．AlCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁水溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃，和水解有關(guān)，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理分析應(yīng)用，主要是水解產(chǎn)物的理解應(yīng)用，題目難度中等．