Question

36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g•mL^﹣1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol•L^﹣1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	所得溶液的物質的量濃度：c=1mol•L﹣1
	B．	所得溶液中含有NA個HCl分子
	C．	36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L
	D．	所得溶液的質量分數(shù)：w=36.5

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；

B．氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子；

C．根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出氯化氫的體積；

D．根據(jù)物質的量濃度c=進行計算該溶液的質量分數(shù)．

解答：

解：A．36.5g HCl的物質的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯誤；

B．氯化氫為強電解質，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故B錯誤；

C．36.5g HCl的物質的量為1mol，標準狀況下1mol氯化氫的體積約為22.4L，故C正確；

D．根據(jù)c=可得，w=，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系．