某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

　

A．

K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

B．

Na+、K+、NH4+、Cl﹣

　

C．

NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

D．

Na+、Cu2+、Br﹣、Cl﹣


考點(diǎn)：

離子共存問題．

分析：

無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答：

解：A．如溶液呈堿性，則NH4+不能大量共存，如呈酸性，因存在NO3﹣，則不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C．無論呈酸性還是堿性，HCO3﹣都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意溶液中離子的顏色，題目難度不大，易錯(cuò)題為A．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（　　）

　

A．

第一電離能：④＞③＞②＞①

B．

原子半徑：④＞③＞②＞①

　

C．

電負(fù)性：④＞③＞①＞②

D．

最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g•mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L﹣1

　

B．

所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

　

C．

36.5g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L

　

D．

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=36.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體，通常可以由以下途徑加以合成．

途徑1：分別以苯酚和對(duì)硝基甲苯為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛，其合成路線如下：

（1）用對(duì)硝基甲苯制備的第Ⅰ步所涉及的反應(yīng)類型有　　（用相應(yīng)的編號(hào)表示）．

A．氧化反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．還原反應(yīng)  D．消去反應(yīng)  E．取代反應(yīng)

（2）第②步中與Br2反應(yīng)后的產(chǎn)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　．

途徑2：從造紙廢液中提取的香蘭醛作為原料來合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛，其反應(yīng)過程如下：

（3）寫出第⑥步的化學(xué)反應(yīng)方程式　　．

（4）寫出2種滿足下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體：　　．

①不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中存在四種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為3：2：2：1．

途徑3：沒食子酸只含C、H、O三種元素，是一種重要的有機(jī)酸，其應(yīng)用廣泛，以它為原料可以合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛．

（5）是沒食子酸的球棍模型，請(qǐng)結(jié)合有機(jī)結(jié)構(gòu)特征，寫出沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

（6）已知：R1﹣COOR2R1﹣CONH﹣NH2R1﹣CHO

請(qǐng)你結(jié)合途徑1和途徑2中合成線路的表示方式，設(shè)計(jì)用沒食子酸合成3，4，5﹣三甲氧基苯甲醛的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

　

B．

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

　

C．

氧化銅溶于稀鹽酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O

　

D．

向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分布在三個(gè)不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA3溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：D＞C＞B＞A

　

B．

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC

　

C．

由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

　

D．

單質(zhì)D與水反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積為22. 4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

﹣4，+4

﹣2

﹣1，+7

+3

其他

陽離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為　　；R在元素周期表中的位置是　　．

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是↑　．

（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是　　（選填字母序號(hào)）．

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR＞YX4

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低

　

B．

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

　

C．

向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

　

D．

將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是　　反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”“減小”“不變”），原因是　　；

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？　　，原因是　　；

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1　　，E2　　（填“增大”“減小、”“不變”）．

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