Question

甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol．
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H₂=

 

 kJ/mol．
（3）H₂（g）的燃燒熱為

 

．
（4）請(qǐng)你分析H₂（g）作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：

 

、

 

（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量分析；
（3）依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式分析計(jì)算；
（4）根據(jù)氫能源的優(yōu)點(diǎn)和氫能源的開(kāi)發(fā)和利用的最新動(dòng)向即可作答．

解答： 解：（1）：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol，
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，
由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol．
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol；
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，△H₂=E₁-E₂，故答案為：E₁-E₂；
（3）燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱為285.9KJ/mol，
故答案為：285.9KJ/mol；
（4）地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說(shuō)明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計(jì)算分析，氫氣的燃燒值高；因?yàn)闅錃馊紵�產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，
故答案為：來(lái)源廣、熱值高、不污染環(huán)境．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱概念分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)與能量變化的計(jì)算關(guān)系，題目難度中等．