10．下列有關(guān)化學(xué)實驗敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水
B．用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶
C．在鈉跟水反應(yīng)的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度偏低

分析 A．具有塞子或活塞的儀器需要查漏；
B．用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸時，計算后在燒杯中稀釋；
C．剩余的鈉需要放回原試劑瓶；
D．用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，量取濃硫酸偏多．

解答 解：A．具有塞子或活塞的儀器需要查漏，則容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水，故A正確；
B．用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸時，計算后在燒杯中稀釋，則需要量筒、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；
C．Na與水反應(yīng)生成強堿、且放熱，存在安全隱患，則剩余的鈉需要放回原試劑瓶，故C錯誤；
D．用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，量取濃硫酸偏多，則所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、溶液配制、試劑的取用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡正向移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法合理的是（　　）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
B．室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知：P4（s）+5O2（g）→P4O10（s）+3093.2kJ4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954.0kJ，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)D．紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素電離能由小排大排列正確的是（　　）
A．Na＜Mg＜AlB．C＜O＜NC．Li＜Na＜KD．F＜Cl＜Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應(yīng)5min，銀電極質(zhì)量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質(zhì)量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考慮硝酸的揮發(fā)性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在制Cl2的反應(yīng)中，若0.048molRO4與100mL12mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.688L，在還原產(chǎn)物中R的化合價為（　　）
A．0B．+3C．+4D．+5

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