Question

11．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）
（1）沉淀1的化學(xué)式是AgCl，試劑C的名稱是硫酸鈉，分離出沉淀2的操作名稱是過濾；
（2）寫出混合液+A的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．生成沉淀2的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，試劑C的名稱是硫酸鈉，實現(xiàn)沉淀好溶液的分離采用過濾的方法，故答案為：AgCl；硫酸鈉；過濾；
（2）混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）₂，溶液+B反應(yīng)生成沉淀2的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的．