16．下列反應(yīng)中均可在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應(yīng)
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應(yīng)

分析 A．NaHCO3、Na2CO3陰離子不同；
B．NaOH為強(qiáng)堿，而氫氧化銅為弱堿；
C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)；
D．硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．

解答 解：A．離子反應(yīng)分別為H++HCO3-=H2O+CO2↑、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A不選；
B．離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B不選；
C．離子反應(yīng)均為CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故C選；
D．離子反應(yīng)分別為SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的主要步驟如下
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
（3 ）在50攝氏度到60攝氏度下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
（4 ）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
（5 ）將用無水CaCl2 干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項(xiàng)是應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻
（2）在步驟3中，為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進(jìn)行，常用的方法是熱水浴加熱
（3）步驟4中洗滌，分離出硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗
（4）步驟4中粗產(chǎn)品用5%的NaOH 溶液洗滌的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物質(zhì)
（5）純硝基苯是無色，密度比水大（填小或大）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
C．加壓有利于合成氨反應(yīng)
D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預(yù)防大氣污染
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產(chǎn)生光亮的通路
D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）
（1）沉淀1的化學(xué)式是AgCl，試劑C的名稱是硫酸鈉，分離出沉淀2的操作名稱是過濾；
（2）寫出混合液+A的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．生成沉淀2的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3•H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-
⑥檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24g NaOH，則有關(guān)此二元酸的下列說法正確是（　�。�
A．該酸的摩爾質(zhì)量為34B．該酸的分子量為17
C．10.2g該酸的物質(zhì)的量是0.3molD．該酸一定是強(qiáng)酸

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