1．可逆反應(yīng)2A（g）→B（g）在一定條件下達(dá)平衡后，其他條件不變只把體積縮小一半，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡正向移動(dòng)B．B的濃度增大C．A的濃度減小D．逆反應(yīng)速率加快

分析 其他條件不變只把體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，結(jié)合反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A．體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．體積減小，B的濃度增大，且平衡正向移動(dòng)，大于原來(lái)的2倍，故B正確；
C．體積減小，A的濃度增大，且平衡正向移動(dòng)，大于原濃度且小于原來(lái)的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．體積減小、壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴（CnH2n）含碳碳雙鍵的數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$ NA
B．在8.4 g NaHCO3晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA
C．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3 NA
D．在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3飽和溶液，得到的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：
i．RCH2Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
ii．R-HC═CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOHH，I_{2}}$
iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$
（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）
（1）A屬于芳香烴，其名稱是1，2-二甲苯（鄰二甲苯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）試劑b是NaOH醇溶液．
（6）下列說(shuō)法正確的是bd（選填字母序號(hào)）．
a．G存在順反異構(gòu)體
b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的濃度為2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一電離能：C＜O＜NB．電負(fù)性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置分離固體氯化鈉和碘單質(zhì)準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2．
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO2-4先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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