Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO
	C．	用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	D．	AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．.
分析：	A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子； B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣； C．稀硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)； D．氨水過(guò)量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會(huì)生成沉淀．
解答：	解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確； B．次氯酸根離子能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤； C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會(huì)被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤； D．銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過(guò)量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，故D錯(cuò)誤； 故選A．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．