Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．

（1）電池正極發(fā)生的電極反應為　；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是　，反應的化學方程式為　．


考點：

原電池和電解池的工作原理．.

分析：

由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應．

解答：

解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，

故答案為：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；

（2）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應生成SO2和HCl，反應的方程式為

SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧．

故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．

點評：

本題考查Li﹣SOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應式判斷電極反應，以及電極方程式的書寫是該部分�？疾榉绞�，希在學習中多注意積累相關(guān)知識和解答方法．

　


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是____________。

 (2)實驗①和②的目的是___________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是__________。

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子

D．在20℃、1.01×105Pa時，11.2 L氮氣含有NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

　

A．

陽極100 g，陰極128 g

B．

陽極93.6 g，陰極121.6 g

　

C．

陽極91.0 g，陰極119.0 g

D．

陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2O

　

B．

少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

　

C．

用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　

D．

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達到平衡所需時間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為　　．（精確到0.01，下同）

②該反應為　　（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=　　．

（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應式：　　．

（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�

　

A．

硫酸、純堿、石膏

B．

氫硫酸、燒堿、綠礬

　

C．

醋酸、乙醇、醋酸鈉

D．

磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（   ）

   A．9x/y mol-1      B．9y/x mol-1      C．x/y mol-1     D．y/x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（   ）

A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線

B．用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)

C．定容時，俯視刻度線

D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中

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