Question

25℃時，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=________mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H⁺）=________mol/L。

Answer 1

10^-10    10^-2
考查pH的有關計算。
在pH＝10.0的氫氧化鉀溶液中，氫離子濃度是10^－10mol/L，由于氫氧化鉀是抑制水的電離的，所以溶液中由水電離出的OH^－濃度也是10^－10mol/L；在pH = 12.0的KCN溶液中，溶液中OH^－濃度是10^-2mol/L。由于KCN是促進水的電離的，所以由水電離出來的（H⁺）=10^-2mol/L。