已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）  △H=－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是  
[     ]
A. 升高溫度能使 增大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75％
C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揭陽二模）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．以下說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
②又知熱化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過程中共放熱
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問題：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．容器中H2的濃度不變
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
ⅰ則x=
 
；
ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、0～3min內(nèi)，v（CO2）正=v （CH3OH）正B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動C、在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，則 P2＜2P1D、T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C、3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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