5．在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D．強酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．HCO3-與Al3+、OH-均反應；
D．強酸性溶液含大量的氫離子．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-與Al3+、OH-均反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．強酸性溶液含大量的氫離子，不能大量存在ClO-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
B．相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構(gòu)體
C．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機物物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．蔗糖的化學式是：C12H22O11；淀粉的化學式：（C6H10O5）n；
氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式是：H2N-CHR-COOH羧基的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH；
羥基的結(jié)構(gòu)簡式：-OH；醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（　�。�
A．其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min
B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時氣體總壓強為開始時的90%
D．反應前10min反應速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示（酸溶液限選6mol•L-1鹽酸或6mol•L-1硫酸，其他試劑任選）．
回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為圓底燒瓶．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈．
實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的D
A．科學性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．簡約性
（4）x與y的關(guān)系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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