Question

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)中NH₃物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說(shuō)法不合理的是（　�。�

• A． 其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min
• B． N₂平衡轉(zhuǎn)化率為25%
• C． 平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的90%
• D． 反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H₂）=0.01mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析 A．體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)變長(zhǎng)；
B．            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4      1.6         0
變化量（mol）：0.1      0.3        0.2
平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2 
轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．根據(jù)三行式計(jì)算平衡氣體物質(zhì)的量，結(jié)合平衡時(shí)氣體和起始?xì)怏w壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
D．根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$，結(jié)合速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行求解．

解答 解：A．體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)變長(zhǎng)，所以平衡需要的時(shí)間大于l0min，故A正確；
B．            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：0.4      1.6         0
變化量（mol）：0.1      0.3        0.2
平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2 
所以N₂平衡轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，故B正確；
C．平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的倍數(shù)為：$\frac{0.3+1.3+0.2}{0.4+1.6}$×100%=90%，故C正確；
D．反應(yīng)前l(fā)0min反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，所以v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.01mol•L^-1•min^-1=0.015mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查求化學(xué)反應(yīng)的速率、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)和影響速率的因素，學(xué)生只要抓住公式就可以求解，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．