Question

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，平衡常數(shù)為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q₁

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

 

，Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=

 

，可推斷反應(yīng)③是

 

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

 

．
A．縮小容器體積          B．?dāng)U大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t₂時刻改變的條件可能是

 

，圖乙中t₂時刻改變的條件可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷；
（2）利用蓋斯定律計算，并得出熱化學(xué)方程式中的能量變化值，根據(jù)平衡常數(shù)的表示方法得出各個平衡常數(shù)之間的關(guān)系；根據(jù)平衡移動與溫度的關(guān)系解答；
（3）依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動原理分析判斷，正反應(yīng)吸熱，要使平衡右移，應(yīng)減少CO的量或升高溫度；
（4）由圖象可知，甲中t₂時刻反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，圖乙t₂時刻CO₂濃度增大，CO濃度減小，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，同時分離出生成物或降低溫度；

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，Q₁＞0，
故答案為：＞；
（2）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，利用蓋斯定律將①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，則Q₃=Q₁-Q₂，
則：K₃=

C(CO)?C(H2O)

C(H2)?C(CO2)

=

K1

K2

，由表中數(shù)據(jù)可知，700K時，K₃=

1.47

2.38

=0.62，900K時K₃=

2.15

1.67

=1.29，則升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，
故答案為：=

K1

K2

；Q₁-Q₂；吸；
（3）A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故A不符合；
B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動，故B不符合；
B．正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡左移，故B不選；
C．使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故C不選；
D．CO為生成物，減少CO的量平衡右移，故D選；
E．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡右移，故E選；
故答案為：DE；
（4）由圖象可知，甲中t₂時刻反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，由方程式可知反應(yīng)物氣體和生成物氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，則可增大壓強(qiáng)或加入催化劑，
圖乙t₂時刻CO₂濃度增大，CO濃度減小，且CO和CO₂濃度變化有接觸點(diǎn)，所以可以通過改變降低溫度或分離出生成物CO實現(xiàn)，
故答案為：加催化劑或加壓；降低溫度或分離出生成物CO．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，為高頻考點(diǎn)，注意把握圖象曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件下對反應(yīng)速率以及平衡移動的影響，注意蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度較大．