（胃酸過多是常見的胃�。蟹N常見胃藥甲，以下是它的說明摘要．
①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：藥物的主要成分和療效
專題：元素及其化合物
分析：物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則甲中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁．
解答： 解：（1）甲物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，其化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
 
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=
 
．
（2）已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
7001.472.38
9002.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
 
，可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積          B．?dāng)U大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是
 
，圖乙中t2時刻改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾  B．過濾  C．重結(jié)晶    D．加熱分解    E．萃取
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去水中的Na+、SO
 
2-
4
、Cl-等雜質(zhì)
 
；
（2）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
 
．
（3）除去KCl中的CaCO3
 

（4）除去Na2CO3中的NaHCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為ω，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω，則ω=
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、電源中a為正極，b為負極
B、試管A中的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、一段時間后濾紙條上紫紅色向C處移動
D、電解一段時間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所有同系物都具有（　　）
A、相同的相對分子質(zhì)量
B、相同的物理性質(zhì)
C、相似的化學(xué)性質(zhì)
D、相同的最簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法全不正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同，
②CH≡CH和C6H6含碳量相同，
③丁二烯和丁烯為同系物          
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)），
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法，
⑦O2和O3為同位素，
⑧1H和2H為同素異形體，
⑨氯仿和CHCl3為同一物質(zhì)，
⑩CH3COOH與CH3OOCH為同分異構(gòu)體．
A、①②⑥B、②③④
C、②③⑥D、③⑤⑥⑦⑧

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