Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為

 

、

 

，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="msv8d1i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，說明含有兩性氫氧化物，根據(jù)B、C、D同周期可判斷B為Na元素，C為Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數(shù)最大，應(yīng)為第四周期元素，前20號元素中只有Ca符合，故E為Ca，A和E形成離子化合物的化學(xué)式為EA₂，A的化合價為-1價，應(yīng)為H、F、Cl等元素中的一種，根據(jù)A、D同主族可知A為F，D為Cl元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氟，B為鈉，C為鋁，D為氯，E為鈣，
（1）A和E分別為Ca和F，D為Cl，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Ca、F；；
（2）A、B、C、D四種元素分別為F、Na、Al、Cl元素，其中F在第二周期，Na、Al、Cl在第三周期，電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：F＜Cl＜Al＜Na，故答案為：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）HF中的F元素原子半徑小，元素的電負(fù)性較強(qiáng)，HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：由于HF分子間存在氫鍵；

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑大小比較等，屬于中等題．