某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管．調整液面記下開始讀數(shù)為V1　mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2　mL．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用編號字母填寫）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）讀取滴定管里液面的數(shù)值時應注意：
 
．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）D步驟的操作中液面應調節(jié)到
 
，尖嘴部分應
 
．
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
解答： 解：（1）在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液，用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑，將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管．調整液面記下開始讀數(shù)為V1mL，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL，故正確的操作順序為：C→A→B→D→E，
故答案為：C、A、B、E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數(shù)準確到0.01ml，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml；
（3）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
故答案為：墊一張白張是為了使顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H2SO4溶液；
點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，在學習中注意把握相關基本實驗方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質為
 
．
（2）寫出反應器中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗．
已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學用裝置I（如圖）進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因（用文字和離子方程式表示）：
 
，
 
；
②乙同學設計了裝置Ⅱ（夾持裝置和A的加熱裝置略去）進行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀．

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處．
改進的操作或裝置（注明必要的試劑）改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸控制反應速率
 
 
 
 
 
 
（4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是
 
（填字母序號）．
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度
（g/100g H2O）		74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（4）吸收劑X是
 
；吸收塔中吸收劑X的作用是
 
．
（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去 V mL．則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C12H15ClO3）為含多種官能團的芳香族化合物，其結構簡式如圖所示（其中虛線框內為未知部分的結構），A可發(fā)生如下轉化（其中部分產(chǎn)物已略去）．



已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol B最多能與2mol金屬鈉反應；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團的名稱：
 

（2）寫出A的結構簡式：
 
（任寫出一種即可）．
（3）寫出反應類型：C→D
 
；B→E
 
．
（4）寫出E與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：
 

（5）寫出D在一定條件下形成高分子化合物（C3H4O2）n的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（　�。�
A、坩堝、蒸發(fā)皿
B、燒瓶、蒸發(fā)皿
C、試管、錐形瓶
D、試管、燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如表，W與R是同族元素．回答下列有關問題：
Q I1 I2 I3 I4I5…
電離能
（Kj/mol）		49645626912954313353
…
（1）W原子的價電子排布圖為
 
．
（2）化合物Q2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結構式
 
．
（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是
 
（用分子式表示）．
（4）RW3分子中的鍵角為
 
，RW2分子的立體構型是
 
．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體，且含有Z原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示．下列關于該物質的說法有：
①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2mol H2反應；④化合物能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚；⑤該化合物有一種同分異構體屬于酚類．其中正確的是（　�。�
A、①③④B、②③⑤
C、①④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為
 
、
 
，D元素的原子結構示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（只含C、H、O）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍．試根據(jù)下列信息回答相關問題：
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；
②A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡：
③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應．
（1）A的分子式
 
；A的一種可能的結構簡式
 
；A中含氧官能團的名稱
 
．
若有機物A存在如圖轉化關系，請回答（2）、（3）、（4）問：

（2）請寫出：A→C和B→D的化學反應方程式（注明反應條件），并注明反應類型：
A→C：
 
，反應類型：
 
．
B→D：
 
，反應類型：
 
．
（3）A的一種同分異構體F，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇．請寫出F的結構簡式：
 
．
（4）已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請寫出：H→K的化學方程式：
 
．

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同步練習冊答案