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7．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強電解質，包括強酸、強堿、絕大多數鹽和金屬氧化物；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均只能部分電離的化合物為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，據此分析．

解答 解：A、晶體硅是單質，故不是電解質，更不是弱電解質，故A錯誤；
B、SO3在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為非電解質；BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質，故B錯誤；
C、醋酸在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質，故C錯誤；
D、NaOH在熔融狀態(tài)能完全電離，故為強電解質；Fe（OH）3在水溶液中和熔融狀態(tài)下只能部分電離，故為弱電解質；C02在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為非電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質和非電解質以及強弱電解質的判斷，難度不大，應注意的是電解質和非電解質必須為化合物．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質溶液．下列 關于該電池的敘述錯誤的是（　　）
A．b 極發(fā)生還原反應
B．a 極的反應式為 N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時，電流從 b 極經過負載流向 a 極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Cl-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應，根據所學的化學知識回答問題：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學式）
（2）硫酸氫鈉的水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（3）石棉是一類建筑材料，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化學式中鐵元素的化合價為+2、+3；②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（4）酸性高猛酸鉀具有強氧化性，常用作氧化劑．某反應中反應物和生成物有：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X，則X離子為NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA
B．A極的電極反應式為+e-=Cl-+
C．電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年2月科學家成功觀察到CO與O形成化學鍵生成C02的全過程（CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程可以表示為：CO+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C02
B．該過程中有熱量放出
C．催化劑能降低反應的活化能
D．釕催化劑能改變該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月，中國中醫(yī)研究員屠呦呦因發(fā)現井提取出青蒿索而獲得了諾貝爾醫(yī)學獎．她發(fā)現的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數百萬患者的生命．青蒿素的分子式為C5H22O5，它屬于（　�。�
A．單質B．混合物C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉安荒艽_定”）
（3）1000℃時，向該容器中通入CO2和H2進行上述反應，能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強不變    B．混合氣體中c（CO）不變   C．混合氣體的密度不變   D．c（CO）=c（CO2）
E．化學平衡常數K不變        F．單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．欲使Ca（OH）2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是（　　）
A．CaCl2濃溶液B．NaOH濃溶液C．NH4Cl濃溶液D．MgCl2濃溶液

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