14．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)存在a+和a-兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b和c分別與a形成化合物的相對分子質(zhì)量一定為b＞c
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可做燃料
C．+6價的c和a、b形成離子化合物
D．a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生沉淀

分析 有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；
b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素；
A．b是O、c是S元素、a是H元素，硫化氫和過氧化氫的相對分子量相等；
B．a(chǎn)是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成氫氣；
C．a(chǎn)是H、b是O、c是S元素，+6價的c形成的化合物是硫酸；
D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣．

解答 解：有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a存在a+和a-兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；
b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素；
A．b是O、c是S元素、a是H元素，硫化氫和過氧化氫的相對分子量相等，所以不一定b＞c，故A錯誤；
B．a(chǎn)是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成氫氣，可做燃料，故B正確；
C．a(chǎn)是H、b是O、c是S元素，+6價的c形成的化合物是硫酸，硫酸是共價化合物，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，加入少量的碳酸鈉生成二氧化碳氣體和硫酸鈣沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及元素推斷、化合物的種類、化學(xué)鍵判斷、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及基本原理應(yīng)用，把握原子和物質(zhì)結(jié)構(gòu)及基本概念、基本原理即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是abc．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出與環(huán)辛四烯碳原子數(shù)相同且與苯互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　�。�
ABCD
原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石
分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰
離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝
金屬晶體銅汞鋁鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（SO3）/mol00.81.41.81.8
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為12，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．H是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，藥品名稱為鹽酸吡酮洛芬，可通過以下方法合成：

已知：①R-CH2Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CH2CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2COOH （-R為烴基）；
②R-COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$R-COCl
③R-COOCl$→_{AlCl_{3}}^{MH}$R-COM，RCOCl+H2O→RCOOH+HCl
（1）C中的含氧官能團的名稱為羰基．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是①②③（填序號）；E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）G中含有氯元素，在實驗室可采用的鑒別方法是取少量G溶于水，然后取上層溶液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明G中含有氯元素；G中共平面的碳原子最多有15個．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有13種（不含立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②2個苯環(huán)直接相連，而且其中一個苯環(huán)有取代基．
其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果．《本草經(jīng)集注》中寫到“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”．“硝石”指的是（　�。�
A．Na2SO4B．KNO3C．Ca（NO3）2D．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z（每步只發(fā)生一個反應(yīng)）所示轉(zhuǎn)化的選項是（　�。�
選項XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BCCOCO2O2
CCO2Na2CO3NaHCO3NaOH
DAlO2-Al（OH）3Al3+CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置（夾持裝置略去）能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
裝置    
實驗?zāi)康?/TD>分離苯和CCl4酸性KmnO4溶液滴定FeSO4溶液除去NaCl中的I2制備和收集少量乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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