3．如表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)）所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BCCOCO2O2
CCO2Na2CO3NaHCO3NaOH
DAlO2-Al（OH）3Al3+CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵；
B．過量的碳與氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
C．碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，但不能溶于碳酸．

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．過量的碳與氧氣反應(yīng)生成CO，CO在氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中四羥基合鋁酸根能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，但不能溶于弱酸碳酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，注意掌握常見反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物的量不同、滴加順序不同，導(dǎo)致產(chǎn)物不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（　　）
A．17 個(gè)B．18 個(gè)C．19 個(gè)D．20 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)存在a+和a-兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b和c分別與a形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為b＞c
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可做燃料
C．+6價(jià)的c和a、b形成離子化合物
D．a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ．A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%
請(qǐng)回答：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中最多有9個(gè)原子共平面．
（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來測(cè)量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．火堿能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
B．晶體硅硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示．據(jù)圖計(jì)算T1℃、P1時(shí)平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，Y 是形成化合物種類最多的元素，X、W 的簡(jiǎn)單離子X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
B．原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z
C．水溶液中Z 的簡(jiǎn)單單核離子能促進(jìn)水的電離
D．Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解W與X形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表敘述不正確的是（　　）
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

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