【題目】二氧化氯氣體有毒,常應(yīng)用在果蔬保鮮方面,用NaClO3CH3OH (沸點64.7℃) 在催化劑、61℃時發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,實驗裝置如下圖,(已知ClO2 的穩(wěn)定性較差,用穩(wěn)定劑吸收ClO2。使用時加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:

1儀器b的名稱為________,其作用是_____________。

2反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH),寫出制備ClO2的化學(xué)方程式____________________。

3甲裝置中采取的加熱方式是________________,如果滴加甲醇的速度過快,可造成的后果____________。

4某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗,你認(rèn)為他的理由是______________________。

5實驗結(jié)束后,先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液,過一段時后再拆卸儀器,其目的是____________。

6下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數(shù)據(jù),若將其用于櫻桃保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______( "1”“2”),原因是________________________________。

時間/

穩(wěn)定劑

0

2

4

6

8

10

12

14

16

穩(wěn)定劑1

80

150

80

20

10

5

0

0

0

穩(wěn)定劑2

40

52

52

52

52

50

48

47

20

7某同學(xué)在實驗室測定某保鮮劑中ClO2含量,其實驗操作如下,在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸,取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O;用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1

【答案】 球形冷凝管 冷凝回流甲醇 4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH(H2CO2)+3H2O 水浴加熱 穩(wěn)定劑來不及吸收ClO2 有利于液體順利下流,防止甲醇揮發(fā) 將反應(yīng)停止,并吸收多余的ClO2 2 釋放的ClO2濃度穩(wěn)定,保鮮時間長 1.62

【解析】試題分析根據(jù)圖示分析儀器b的名稱;甲醇沸點低易揮發(fā);(2)甲醇被氧化為甲酸(HCOOH),NaClO3被還原為ClO2根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(3)根據(jù)NaClO3CH3OH(沸點64.7)在催化劑、61時發(fā)生反應(yīng)分析加熱方法;如果滴加甲醇的速度快,生成ClO2的速率快;(4)恒壓漏斗能平衡氣壓;(5)二氧化氯氣體有毒,防止污染;(6)釋放的ClO2濃度越穩(wěn)定效果越好;(7)根據(jù)關(guān)系式ClO2 5Na2S2O3計算

解析:(1)根據(jù)圖示儀器b的名稱球形冷凝管;球形冷凝管其作用是冷凝回流甲醇;(2)甲醇被氧化為甲酸(HCOOH),NaClO3被還原為ClO2,反應(yīng)方程式是4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O;(3)根據(jù)NaClO3CH3OH(沸點64.7℃)在催化劑、61℃時發(fā)生反應(yīng),所以加熱方式為水浴加熱;如果滴加甲醇的速度快,生成ClO2的速率快,穩(wěn)定劑來不及吸收ClO2;(4)恒壓漏斗能平衡氣壓,有利于液體順利下流,防止甲醇揮發(fā);(5)二氧化氯氣體有毒,注入氫氧化鈉溶液能將反應(yīng)停止,并吸收多余的ClO2;(6)釋放的ClO2濃度穩(wěn)定,保鮮時間長的穩(wěn)定劑效果好,根據(jù)表格數(shù)據(jù),效果較好的穩(wěn)定劑是2;(7)設(shè)保鮮劑中ClO2的含量是xg·L-1

,x=1.62。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學(xué)欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2,他應(yīng)采用下列方法中的。ǎ

A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中

C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種,氟原子的價電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___(寫一個)。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為__

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____,僅發(fā)生離子鍵破壞的是________,僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是____________(填序號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

1Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________

2己知:

2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_____mol

3密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示

①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH____0(“>”“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是_____(選填編號)。

A.V(H2)=V(H2O)

B再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果保留0.1%)

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子中原子半徑最大的是

A.NB.OC.FD.C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,BC為同周期的金屬元素,AB的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)),下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑大小順序:D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等

C. 元素AD的簡單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素BD形成化合物的水溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25,pH計測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HApH的變化情況,繪制pH變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. A點溶液的pH=13

B. BC兩點所示溶液中水的電離程度:B>C

C. pH=7時,溶液中存在c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點所示溶液中離子濃度大小順序c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,能證明SiO2是酸性氧化物的是(
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H0。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是_____________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是______________。(任寫一條)

2假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH10.2),限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_______

與白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填無影響、偏低偏高”);乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(無影響、偏低偏高”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案