【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)相等

C. 元素A和D的簡(jiǎn)單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性

【答案】D

【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明B為Na元素，C為Al元素，乙為NaOH、丙為Al(OH)3，甲和丙能發(fā)生反應(yīng)且A的原子序數(shù)小于B，說(shuō)明A為N元素，甲為HNO3，Na與N元素的最外層電子數(shù)之和為6，則D為S元素，丁為H2SO4。A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A錯(cuò)誤；B. NaN3由Na＋和N3－組成，Na3N由Na＋和N3－組成，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C. NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯(cuò)誤；D. Na2S中的S2－在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是

A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數(shù)為16

C. 該元素原子核外有3個(gè)電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. c點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19

D. a點(diǎn)所得溶液中，V0=10mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對(duì)云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)一化合物I，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱為_____________________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為__________，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為___________。

（4）D的結(jié)構(gòu)筒式為____________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________。

（5）X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點(diǎn)64.7℃) 在催化劑、61℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，(已知ClO2 的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2。使用時(shí)加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:

（1）儀器b的名稱為________，其作用是_____________。

（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式____________________。

（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過(guò)快，可造成的后果____________。

（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認(rèn)為他的理由是______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過(guò)一段時(shí)后再拆卸儀器，其目的是____________。

（6）下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

時(shí)間/天

穩(wěn)定劑

0

2

4

6

8

10

12

14

16

穩(wěn)定劑1

80

150

80

20

10

5

0

0

0

穩(wěn)定劑2

40

52

52

52

52

50

48

47

20

（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某保鮮劑中ClO2含量，其實(shí)驗(yàn)操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去18.00mlNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)進(jìn)行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過(guò)0.02mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為0.64g

C. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+移向左池

D. 若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（ ）

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下：

已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問(wèn)題：

(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過(guò)程_________________。

(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時(shí)產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。

(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)=______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A. 最多有18個(gè)原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個(gè)碳原子在一條直線上

C. 最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)

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