Question

判斷下列各組化合物的水溶液，酸性較強的一組是

1. A.
   H₃PO₄和HNO₃
2. B.
   Ca（OH）₂和Mg（OH）₂
3. C.
   NaOH和KOH
4. D.
   Al（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

A
分析：在水溶液電離產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，電離產(chǎn)生的陰離子全部為OH^-的化合物為堿，酸溶液的酸性大于堿溶液的酸性，以此來解答．
解答：H₃PO₄和HNO₃均為酸，NaOH和KOH均為強堿，Ca（OH）₂為中強堿，Al（OH）₃和Mg（OH）₂為不溶性堿，
顯然酸溶液中的H⁺較多，酸溶液的酸性大于堿溶液的酸性，
所以酸性最強的是H₃PO₄和HNO₃，
故選A．
點評：本題考查電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性，明確酸堿的概念及判斷是解答本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)性練習題，較簡單．