7．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．①和②中鐵的腐蝕均被加速
B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．②中碳棒上反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．①裝置中溶液pH會(huì)升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

分析 兩個(gè)裝置都是原電池，①中電解質(zhì)溶液呈酸性，鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該裝置中金屬發(fā)生析氫腐蝕；②中電解質(zhì)溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．①中鐵作正極而被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B．①中鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2 ↑，故B錯(cuò)誤；
C．②中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒作正極，碳棒上的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D．①為鋅的析氫腐蝕，pH會(huì)增大，②為鋼鐵的吸氧腐蝕，裝置中溶液堿性不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、正負(fù)極的判斷等知識(shí)點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A，若溶液未變紅，則試管中固體是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是2FeCl3+Fe═3FeCl2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖1所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色．由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是FeCl2易被空氣中的氧氣氧化為FeCl3而變質(zhì)，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖2所示裝置，用煮沸的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是用產(chǎn)生的氫氣排盡試管A、B中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．BC段為Fe3+的變化曲線
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．類(lèi)推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，類(lèi)推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金屬鎂失火不能用CO2滅火，金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成鹵化氫和氨氣
D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用鎂和鋁與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某炔烴與H2充分加成后的產(chǎn)物為，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．35%C．30%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
B．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：①B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②A遇碘水變藍(lán)色；
③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①丙醇與氧氣發(fā)生催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH．

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