2 L A溶液含有0.6 mol KCl、0.4 mol K2SO4、0.2 mol ZnSO4，1 L B溶液含有0.3 mol K2SO4、0.1 mol KCl、0.1 mol ZnCl2,則A、B兩溶液的成分是

A.相同                               

B.不同

C.僅K+濃度相同                       

D.其成分無法比較

解析：A溶液中：c(K+)==0.7 mol·L-1，

c(Cl-)==0.3 mol·L-1

c()= =0.3 mol·L-1

c(Zn2+)=0.2 mol/2 L=0.1 mol·L-1

B溶液中：

c(K+)==0.7 mol·L-1

c(Cl-)==0.3 mol·L-1

c()==0.3 mol·L-1

c(Zn2+)==0.1 mol·L-1

所以A、B兩溶液成分是相同的。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：
陽離子 Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
陰離子 Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-
已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體．
（1）甲、乙、丙的化學(xué)式分別為
 

（2）25℃時(shí)，pH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c（OH-）之比為
 
．
（3）寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）25℃時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c（CH3COO-）=
 
 （忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

　　2 L A溶液中含有0.6 mol氯化鉀、0.4 mol硫酸鉀、0.2 mol 硫酸鋅；1 L B溶液中含有0.3 mol 硫酸鉀、0.1 mol氯化鉀、0.1 mol氯化鋅，則A、B兩溶液的成分是(　)

　　A．相同

　　B．不同

　　C．僅K＋濃度相同

　　D．其成分無法比較

 

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：013

已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述正確的是

[　　]

A．

48 g　O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．

常溫常壓下，11.2 L　N2含有0.5×6.02×1023個(gè)N2分子

C．

常溫常壓下，0.1 mol/L　CuCl2溶液中含有0.1×6.02×1023個(gè)Cu2+

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水含有×6.02×1023個(gè)水分子

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