14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．在H2O2參與的反應(yīng)中，1 mol H2O2得到或失去的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

分析 A．1mol過氧化鈉含NA個(gè)陰離子；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．H2O2分解生成水和氧氣；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉含NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氦氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氦原子小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2分解生成水和氧氣，1 mol H2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式：NH4+ （用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式），理由是H2CO3為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N 處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等．采用熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示
（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋁土礦中加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；赤泥中一定含有的是Fe2O3（填化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）如圖在鋁電解槽中電解制備鋁時(shí)，W是Al（填化學(xué)式）．工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取A、A是Na3AlF6，其作用是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡而除去．氣泡的成分除Cl2外還含有H2、HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕．
（5）用含Al2O368%的鋁土礦100噸，經(jīng)上述生成流程制取高純鋁，若浸取率為90%，后續(xù)生成過程中損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的質(zhì)量為31.1噸．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　�。�
A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3，4-二甲基-4-乙基庚烷B．3，5-二甲基-3-庚烯
C．3-乙基-1-辛烯D．2，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式：
（1）NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）H2S的水溶液H2SH++HS-，HS-H++S2-；
（3）碳酸氫鈉溶液HCO3-+H2O?CO32-+OH-；
（4）氯化鐵溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體
B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水
D．硝酸比磷酸酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：
①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
則a=1127．

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