9．在同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　　）
A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

分析 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．
A．CO、NO的相對分子質(zhì)量不相等，同溫同壓下二者密度不相等，故A不符合；
B．NO、C2H6的相對分子質(zhì)量均為30，同溫同壓下二者密度相等，故B符合；
C．C2H4、N2的相對分子質(zhì)量均為28，同溫同壓下二者密度相等，故C符合；
D．SO2、Cl2的相對分子質(zhì)量不相等，同溫同壓下二者密度不相等，故D不符合．
故選：BC．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出EF2分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）H、I、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為Cl＞S＞Si．（只填寫元素符號）
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）H在元素周期表中位置第3周期第IVA族：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對離子方程式的評價不正確的是（　�。�
離子方程式評價
A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O		正確
B．在亞硫酸中加入少量的次氯酸鈉溶液
H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-		正確
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O		錯誤：生成物應(yīng)是
Mg（OH）2和Na2CO3
D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑		正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar   ②CO2  ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl  ⑦CaO  ⑧H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X鹽和Y酸反應(yīng)可生成Z，Z跟NaOH反應(yīng)又可得鹽X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水后又得酸Y，則X鹽和Y酸為（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．Na2SO3和鹽酸C．Na2S和HClD．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在H2O2參與的反應(yīng)中，1 mol H2O2得到或失去的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀B．溴水
C．液溴D．濃硝酸和濃硫酸混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-
C．氫氧燃料電池工作時，若負(fù)極反應(yīng)0.5g H2時，則正極反應(yīng)的O2的體積（折算為標(biāo)況）是2.8L
D．22.4LNH3分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．

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