12．某種元素的一種同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：
（1）Z值為20．
（2）X元素在周期表中的位置為第四周期第ⅡA族．

分析 根據(jù)Cl-+Ag+═AgCl↓計(jì)算XCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)分子質(zhì)量，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算X原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl2）=$\frac{1.1g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl2相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
故答案為：20；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)方程式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．單質(zhì)還原性：B＞A＞C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線
B．氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常見(jiàn)化合物C2B2與水反應(yīng)生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E2B，CE和另一種無(wú)色氣體，則該反應(yīng)中E2B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C2D3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C2D3的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強(qiáng)堿，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程并用單線橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負(fù)價(jià)氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩種物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaHCO3+HNO3；Na2CO3+HClB．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
C．NaOH+H2SO4；KOH+NaHSO4D．Na2CO3+HCl（少量）；Na2CO3（少量）+HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）是大氣的污染物，不僅可直接導(dǎo)致動(dòng)植物中毒而且會(huì)參與酸雨及光化學(xué)煙霧的形成，所以要盡可能的消除．消除方法之一是在汽車排氣管中裝上催化轉(zhuǎn)化器，利用反應(yīng)：4xNH3+6NOx═（2x+3）N2+6xH2O使氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，在該反應(yīng)中還原劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目關(guān)系中正確的是（　�。�
A．NH3（12e-）B．NOx（12e-）C．NH3（12xe-）D．NOx（12xe-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
①430110.950.95
②830110.50.5
③8301.51
A．正反應(yīng)的△H＞0B．CO轉(zhuǎn)化率③＞②
C．實(shí)驗(yàn)①達(dá)到平衡的時(shí)間比②短D．430℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為361

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）中學(xué)常見(jiàn)的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種物質(zhì)（寫化學(xué)式）NO2、Cl2．
（2）在一定條件下，RO3n- 和I-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，RO3n-中R元素的化合價(jià)為+5，R元素的原子最外層電子有7個(gè)．
利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，該滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案