【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

（1）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水�、�0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體　④0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

【答案】22:21 2:1 ①⑤③②④ mol/L

【解析】

（1）設(shè)CO和CO2的質(zhì)量相同，根據(jù)m=nM，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以它們的物質(zhì)的量之比為44:28=11:7，所含的原子數(shù)之比為11×2：7×3=22:21。CO和CO2所含的氧原子數(shù)相同，則它們的分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比為2:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量和體積成正比，故CO和CO2的體積比為2:1。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體含有的分子數(shù)為，物質(zhì)的量為=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mol×22.4L/mol=L。

（3）①0.112 L水的質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量為6.2mol，原子的物質(zhì)的量為6.2×3=18.6mol；

②0.5NA個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol；

③25.6 g SO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，原子的物質(zhì)的量為1.2mol；

④0.2 mol氨氣(NH3)中所含原子的物質(zhì)的量為0.8mol；

⑤2 mol Ne 所含原子的物質(zhì)的量為2mol；

所以所含原子個數(shù)從大到小的順序?yàn)棰佗茛邰冖堋?/span>

（4）n(Fe3+)=mol，在Fe2(SO4)3中n(SO42-)=1.5n(Fe3+)=mol，從V mL Fe2(SO4)3溶液中取出的mL溶液中n(SO42-)=mol，稀釋至4V mL，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見表。試回答下列問題：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

（1）PbCO3的名稱是________。

（2）步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析過程①的最佳反應(yīng)條件是_________。

（3）步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

（4）步驟③洗滌用的試劑是____________。

（5）將濾液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________；若反應(yīng)后，進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離出Fe3+和Mn2+，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________時表示Fe3+已沉淀完全]。

（6）步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時的關(guān)鍵一步是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進(jìn)，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______，鉻元素在周期表中______區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為_______雜化。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO3－的空間構(gòu)型為______形，寫出一個ClO3－的等電子體的化學(xué)符號______。

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？_____(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：

(1) C中含有的官能團(tuán)名稱為______________。

(2) C—D的反應(yīng)類型為______________。

(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: ______________。

①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3:2:2:1。

X在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物名稱為_________。

(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑

C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DCCNa (二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)為三元弱酸。

I.制備DCCA (二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應(yīng)有：

堿溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0

氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0

回答下列問題：

(1)裝置C中的溶液是______________，作用為______________。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置B用冰水浴的原因是__________， 堿溶時若氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__________。

Ⅱ.制備DCCNa

(4)步驟II中過濾洗鹽”洗去的鹽是__________________。

(5)“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(6)氧元素含量的測定：稱取0. 1000 g DCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉(zhuǎn)化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑， 用01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________%

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