Question

【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑

C.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

D.反應后溶液的酸性減弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，ClO-的物質的量減小，故N2是生成物，ClO-為反應物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。

根據(jù)分析，反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，

A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑，故B正確；

C．N元素化合價由3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；

D．反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故D錯誤；

答案選B。