1．某混合溶液中所含離子為NO3-、SO42-、H+、M濃度分別為 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則M離子可能為（　　）
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-

分析 由離子共存可知，M離子不能為Ba2+、S2-，溶液不顯電性，則陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，據(jù)此計(jì)算離子的電荷進(jìn)行判斷．

解答 解：由于SO42-與Ba2+能結(jié)合生成BaSO4沉淀，不能共存，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，可以氧化S2-，M離子不能為Ba2+、S2-．
設(shè)M離子的電荷為x，溶液不顯電性，由電荷守恒可知：2mol/L×1+2mol/L×1=1mol/L×2×1mol/L×x，解得x=+2，溶液中M離子為Mg2+，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略離子共存問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．二氧化硫常用來(lái)漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明礬常用于水質(zhì)消毒D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時(shí)得到的CO2氣體用含有1.2mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子濃度符號(hào)表示）．
（3）20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積　　　b．?dāng)U大容器體積　　　c．增加NO的量
d．降低溫度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）
求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n
（2）5分鐘末X的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a和c為陽(yáng)離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質(zhì)為氫氧化鈉
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)，A處減少離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH- 濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的價(jià)層電子排布圖為．
（3）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（4）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)酸性
O2-＞  Na+F＞O金剛石＞ 晶體硅H2SO4＜HClO4
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2 或N2H4（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為+1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物在空氣中燃燒的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有碳的氧化物和水
B．只有CO2和水
C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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