5．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是（　�。�
①鉀的焰色反應(yīng)--紫色；②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子--藍(lán)色；③溴化銀見光分解--白色；④適量的氯氣通入KBr溶液--橙色；⑤新制氯水久置后--無色；⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤⑥

分析 ①鉀灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃發(fā)出紫色火焰；②碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；③溴化銀分解生成單質(zhì)銀，為黑色粉末；④氯氣能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴水顯橙色；⑤久置氯水不穩(wěn)定，生成次氯酸分解，最終無色；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色煙．

解答 解：①鉀的焰色反應(yīng)--紫色，故正確；
②淀粉碘化鉀溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色，故錯誤；
③溴化銀見光分解生成的金屬銀不是白色，而是黑色，故錯誤；
④氯氣能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴水顯橙色，故正確；
⑤新制氯水久置后成為鹽酸溶液，呈無色，正故確；
⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題通過顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．決定核素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少
B．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．許多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究等方面具有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應(yīng)機(jī)理、核動力發(fā)電等．
①國際上一致以碳元素的一種核素--12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量各種原子的相對原子質(zhì)量．
②據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是72，該原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的$\frac{125}{12}$倍．
③硼元素只有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%．
④已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為73.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4 和NH3 相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
①體積比1：1�、隗w積比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
②常溫常壓下，NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g
③通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個(gè)數(shù)為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獲獎?wù)叨≌刂械闹麑?shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱，已知：在BGO中，鍺（Ge）處于最高價(jià)態(tài)；在BGO中，鉍（Bi）的價(jià)態(tài)與鉍跟氯氣形成某種共價(jià)化合物所呈價(jià)態(tài)相同，在此共價(jià)化合物的氯化物中，鉍具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同；鍺在IVA族，鉍在VA族，有+3或+5價(jià)．請?zhí)羁眨?br />（1）BGO晶體的化學(xué)式是Bi2（GeO3）3或2Bi2O3•3GeO2．
（2）在BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是Bi2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用H2S和乙烯反應(yīng)合成乙硫醇的反應(yīng)及可能發(fā)生的副反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
副反應(yīng)：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
請寫出C2H5SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C2H5SC2H5（g）的熱化學(xué)方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
（2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3時(shí)，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO3負(fù)載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO3的適宜負(fù)載量為10wt%，當(dāng)MoO3負(fù)載量（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）過低時(shí)，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因?yàn)镸oO3負(fù)載量低，在γ-Al2O3載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當(dāng)MoO3負(fù)載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當(dāng)提高H2S的比例，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
①氯化法是以C2H5SO2Cl為介質(zhì)，攪拌下C2H5SH、水、氯氣在29℃左右反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
②電解C2H5SH的鹽酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，電極總反應(yīng)為C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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