Question

16．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
• B． Na₂CO₃溶液中，一定有2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D． 1 mol•L^-1HCN溶液與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷溶液中c（OH^-）變化；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的電離程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�
D.1 mol•L^-1HCN溶液與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaCN，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B錯(cuò)誤；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的電離程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正確；
D.1 mol•L^-1HCN溶液與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaCN，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意CO₃^2-對(duì)應(yīng)的酸是HCO₃^-而不是H₂CO₃，為易錯(cuò)點(diǎn)．