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6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1 108 kJ

分析 根據丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1寫出熱化學方程式，然后根據生成水的質量計算放出的熱量．

解答 解：丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1，則丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為$\frac{2215×1.8}{4×18}$kJ=55.375kJ≈55kJ，
故選：A．

點評 本題考查了燃燒熱的概念、反應熱的計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數為1.6，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質Fe3+，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖2所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數：B=C=2A；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2．
（1）A和B組成的最簡單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（3）聯氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．聯氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應式是：負極N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol．
（5）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置應用于實驗室制氯氣和有關氯氣性質的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D．裝置�。簼駶櫟挠猩紬l褪色，證明Cl2有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

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