1．下列過(guò)程屬于物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤的氣化C．煤的干餾D．海水提溴

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成．

解答 解：A．石油分餾是將石油分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法，屬于物理變化，故A正確；
B．煤的氣化是碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．海水提溴時(shí)，要用氯氣把海水中的溴離子置換成為單質(zhì)溴，發(fā)生的是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，掌握化石燃料的綜合利用是解題關(guān)鍵，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為醛基；酯基．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和水解反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）寫(xiě)出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A． 和 
B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)利用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是變藍(lán)，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
B．若HnXO${\;}_{{m}_{\;}}$為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個(gè)數(shù)B．化學(xué)鍵C．質(zhì)量D．元素種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：反應(yīng)溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．
（2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫(xiě)出下列各烷烴的分子式，并寫(xiě)出烷烴A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）烷烴A在問(wèn)溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
（2）烷烴B的分子中含有180個(gè)氫原子C89H180
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下9L的水蒸氣C14H30．
（4）分子甲含有28個(gè)共價(jià)鍵的烷烴C9H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是防止碘升華，增大氯氣的溶解度；錐形瓶里盛放的溶液為氫氧化鈉．
（3）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有碘酸根離子，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明不含碘酸根．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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